Chimie : qu'est-ce qu'un équilibre ?

Qu'est-ce qu'un équilibre?

Chimie

  • Chimie de la solution/équilibres émiques
  • Qu'est-ce qu'un équilibre?
  • Constantes d'équilibre
  • Équilibres hétérogènes
  • Les équilibres perturbateurs : le principe de Le Chtelier

Lorsque nous avons discuté des diagrammes d'énergie, nous avons mentionné que les réactions chimiques peuvent se déplacer aussi bien vers l'arrière que vers l'avant, formant des réactifs à partir des produits. Une telle réaction est qualifiée de «réversible» et a l'équation A ? B.



Significations moléculaires

Lorsque les réactions directes et inverses pour une réaction réversible ont lieu à la même vitesse, le système est à équilibre et les concentrations des produits et des réactifs restent les mêmes.

Nous avons appris que lorsque la concentration des réactifs augmente, la vitesse de la réaction augmente. Comme vous pouvez l'imaginer, il en va de même pour les produits : la réaction inverse aura tendance à s'accélérer à mesure que les concentrations des produits augmentent. En conséquence, les concentrations des réactifs et des produits dans une réaction réversible changent de la manière suivante au cours du temps :

  • Au début d'une réaction, les réactifs sont les seuls produits chimiques présents dans le bécher. En conséquence, la réaction directe est la seule qui a lieu.
  • Peu de temps après le début de la réaction, la concentration des réactifs diminue car ils sont consommés pour fabriquer des produits. Par conséquent, la réaction directe ralentit. Dans le même temps, la concentration des produits est faible mais croissante, provoquant l'accélération de la réaction inverse.
  • À un moment donné de la réaction, les vitesses des réactions directes et inverses deviendront égales. Lorsque cela se produit, les concentrations des produits et des réactifs cessent de changer et le système est dit être à équilibre .

Beaucoup de nouveaux chimistes pensent que lorsqu'une réaction a atteint l'équilibre, le processus s'arrête complètement. Pardonnez mon français, mais ne pas ! Les réactions directes et inverses ont toujours lieu ? elles se déroulent simplement au même rythme. En conséquence, la réaction peut sembler à l'observateur occasionnel s'être arrêtée même si les molécules effectuent toujours la conversion entre les produits et les réactifs.

Extrait de The Complete Idiot's Guide to Chemistry 2003 par Ian Guch. Tous droits réservés, y compris le droit de reproduction en tout ou en partie sous quelque forme que ce soit. Utilisé en accord avec Livres Alpha , membre de Penguin Group (USA) Inc.

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